{"id":2611,"date":"2019-02-11T07:55:17","date_gmt":"2019-02-11T06:55:17","guid":{"rendered":"https:\/\/www.solerpalau.com\/blog\/?p=2611"},"modified":"2019-04-15T10:41:52","modified_gmt":"2019-04-15T08:41:52","slug":"calor-latente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.solerpalau.com\/blog\/2019\/02\/11\/calor-latente\/","title":{"rendered":"Calor latente: fusi\u00f3n y vaporizaci\u00f3n"},"content":{"rendered":"<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-custom ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Table of Contents<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/www.solerpalau.com\/blog\/2019\/02\/11\/calor-latente\/#%C2%BFEs_el_mismo_el_calor_latente_para_todas_las_sustancias\" >\u00bfEs el mismo el calor latente para todas las sustancias?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/www.solerpalau.com\/blog\/2019\/02\/11\/calor-latente\/#Calor_sensible_y_calor_especifico\" >Calor sensible y calor espec\u00edfico<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<span class=\"span-reading-time rt-reading-time\" style=\"display: block;\"><span class=\"rt-label rt-prefix\">Reading Time: <\/span> <span class=\"rt-time\"> 3<\/span> <span class=\"rt-label rt-postfix\">minutes<\/span><\/span><p>Todos conocemos el efecto por el cual el hielo al calentarse se derrite y cambia su forma de estado s\u00f3lido a agua l\u00edquida, y como esta agua se transforma en vapor a partir de cierta temperatura. Pues bien, el <strong>calor latente<\/strong> se llama a la energ\u00eda requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone pasar de fase s\u00f3lida a l\u00edquida hablamos de calor de fusi\u00f3n y cuando el cambio de produce de estado l\u00edquido a gaseoso, hablamos de calor de vaporizaci\u00f3n.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h3><b>Cambios de estado de los cuerpos<\/b><\/h3>\n<p>Por ejemplo, si a un trozo de hielo le aplicamos calor y comienza a subir de temperatura, al alcanzar los 0\u00baC se producir\u00e1 el cambio de estado de s\u00f3lido a l\u00edquido, y esa temperatura no variar\u00e1, aunque se le siga aplicando calor hasta que se haya fundido totalmente. Una vez fundido, el hielo ahora en estado l\u00edquido comenzar\u00e1 nuevamente a subir su temperatura hasta llegar a los 100\u00baC en los que nuevamente se produce el cambio de fase a la vaporizaci\u00f3n y desde ese momento, la temperatura se mantiene estable hasta que se evapora el agua en su totalidad.<\/p>\n<h3><a href=\"https:\/\/info.solerpalau.com\/guia-calculos-circulacion-aire-conductos\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">DESCARGA GRATIS NUESTRA GU\u00cdA \u00abC\u00c1LCULOS Y APLICACI\u00d3N PR\u00c1CTICA PARA LA CORRECTA CIRCULACI\u00d3N DE AIRE POR CONDUCTOS\u00bb<\/a><\/h3>\n<p>El t\u00e9rmino latente, procedente del lat\u00edn y cuyo significado es oculto o escondido, fue utilizado para denominar este fen\u00f3meno ya que no se percib\u00eda un aumento de temperatura en el cambio de fase a pesar de a\u00f1adir calor.<\/p>\n<p>Esta energ\u00eda en forma de calor o calor latente produce el cambio de estado de los cuerpos y esta sucesi\u00f3n de fases se reproduce de forma habitual en todas las sustancias de la naturaleza.<\/p>\n<h3><b>Condensaci\u00f3n y solidificaci\u00f3n<\/b><\/h3>\n<p>Los cambios de estado en sentido inverso, es decir condensaci\u00f3n y solidificaci\u00f3n, son procesos exot\u00e9rmicos, es decir que nos \u201cdevuelven\u201d la misma cantidad de calor que ha sido necesaria aportar para la fusi\u00f3n y la evaporaci\u00f3n.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"%C2%BFEs_el_mismo_el_calor_latente_para_todas_las_sustancias\"><\/span><b>\u00bfEs el mismo el calor latente para todas las sustancias?<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>La respuesta es no. Cada sustancia o cuerpo tiene sus propios calores latentes de fusi\u00f3n y de vaporizaci\u00f3n ya que se trata de procesos directamente relacionados con la estructura molecular de cada elemento.<\/p>\n<p>El calor <b>Q<\/b> que es necesario aportar para que una masa <b>m<\/b> de cierta sustancia cambie de fase es igual a <b><i>Q=mL<\/i><\/b>, donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.<\/p>\n<p>Para cada proceso de cambio de estado existe un calor latente distinto (por ejemplo, calor latente de fusi\u00f3n, de vaporizaci\u00f3n, de condensaci\u00f3n, etc.). En el caso del agua, para que el agua cambie de s\u00f3lido (hielo) a l\u00edquido, a 0\u00baC se necesitan 334 J\/kg. Para que cambie de l\u00edquido a vapor a 100 \u00baC se precisan 2.260 J\/kg.<\/p>\n<p>Todos los calores latentes son par\u00e1metros caracter\u00edsticos de cada sustancia, y su valor depende de la presi\u00f3n a la que se produzca el cambio de fase para la misma.<\/p>\n<p>En el <a href=\"http:\/\/www.cem.es\/sites\/default\/files\/siu8edes.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">sistema internacional<\/a>, el calor latente se mide en J\/kg.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Calor_sensible_y_calor_especifico\"><\/span><b>Calor sensible y calor espec\u00edfico<\/b><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>A diferencia del calor latente, el <b>calor sensible<\/b> es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. La cantidad de calor necesaria para calentar (o enfriar) un cuerpo, es directamente proporcional a la masa de este y a la diferencia de temperaturas.<\/p>\n<p>La constante de proporcionalidad es lo que llamamos <b>calor espec\u00edfico<\/b> o, dicho de otro modo, el calor espec\u00edfico de una sustancia puede definirse como la cantidad de calor que hace falta suministrar a la unidad de masa (1 kg) de dicha sustancia para elevar su temperatura 1 grado.<\/p>\n<p>Se habr\u00e1 de tener en cuenta que, el calor espec\u00edfico de cada sustancia es distinto, y este tambi\u00e9n var\u00eda seg\u00fan su temperatura por lo que, no se requerir\u00e1 la misma energ\u00eda para subir en 1\u00baC la temperatura de un 1kg de cobre que de un 1kg de aluminio.<\/p>\n<p><!--HubSpot Call-to-Action Code --><span id=\"hs-cta-wrapper-253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c\" class=\"hs-cta-wrapper\"><span id=\"hs-cta-253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c\" class=\"hs-cta-node hs-cta-253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c\"><!-- [if lte IE 8]>\n\n\n<div id=\"hs-cta-ie-element\"><\/div>\n\n\n<![endif]--><a href=\"https:\/\/cta-redirect.hubspot.com\/cta\/redirect\/2009592\/253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><img decoding=\"async\" id=\"hs-cta-img-253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c\" class=\"hs-cta-img\" style=\"border-width: 0px;\" src=\"https:\/\/no-cache.hubspot.com\/cta\/default\/2009592\/253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c.png\" alt=\"C\u00f3mo mejorar la eficiencia energ\u00e9tica con un sistema DCV\" \/><\/a><\/span><script charset=\"utf-8\" src=\"https:\/\/js.hscta.net\/cta\/current.js\"><\/script><script type=\"text\/javascript\"> hbspt.cta.load(2009592, '253ec3e0-ec8e-48be-95c3-f2ec21e5ab5c', {}); <\/script><\/span><!-- end HubSpot Call-to-Action Code --><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p><span class=\"span-reading-time rt-reading-time\" style=\"display: block;\"><span class=\"rt-label rt-prefix\">Reading Time: <\/span> <span class=\"rt-time\"> 3<\/span> <span class=\"rt-label rt-postfix\">minutes<\/span><\/span>Todos conocemos el efecto por el cual el hielo al calentarse se derrite y cambia su forma de estado s\u00f3lido a agua l\u00edquida, y como esta agua se transforma en vapor a partir de cierta temperatura. 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